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Elektronegativität <‑, no pl > N f CHEM

Elektronegativität

elektronegatywność f

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nemački

Dies geschieht z. B., wenn das Teilchen negativ geladen ist oder eine niedrige Elektronegativität besitzt.

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Die Stabilität der Titelverbindung hängt mit den ähnlichen Elektronegativitäten von Kohlenstoff (2,5) und Phosphor (2,1) zusammen.

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Das ist abhängig davon, ob der Bindungspartner eine höhere oder eine niedrigere Elektronegativität als Wasserstoff (2,2) besitzt.

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Dies kommt in der Regel durch hohe Elektronegativität oder eine positive Ladung zustande.

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Die Elektronegativität fällt von 1,57 bei Beryllium auf 0,9 bei Radium ab.

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Je höher also die Elektronegativität eines Atoms, desto stärker zieht es die Elektronendichte in einer Bindung an sich.

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Dabei bestimmt die Elektronegativität der Elemente, bei welchem Atom sich die Elektronen wahrscheinlicher aufhalten.

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Bei einer Bewegung nach unten rechts heben sich die beiden Trends näherungsweise auf und die Elektronegativität ist nur wenig verändert.

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Für die Abspaltung des äußersten Elektrons weist es die niedrigste Elektronegativität auf.

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Ihre ersten Ionisierungsenergien und ihre Elektronegativitäten sind entsprechend klein.

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